AYT Kimya Denemeleri

  • Kategori:Eğitim
  • Ders:Kimya
  • Ders:TYT - AYT

DENEME 1

Soru Kazanım
1. Soru - Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
- b. d bloku elementlerinin birden çok yükseltgenme basamağında bulunabilmeleri, elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir.
2. Soru - a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
- b. Elektrot, yarı-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur.
3. Soru - b. Kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası türetilir.
4. Soru - Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
- a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
- b. Ortalama tepkime hızı kavramı açıklanır.
5. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
6. Soru - c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
7. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
8. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
9. Soru - Basit alkanların adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
10. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
11. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
- a. Aldehit ve ketonları ayırt edecek düzeyde yapısal ilişki kurularak indirgenme-yükseltgenme özelliklerinin karşılaştırılması sağlanır.
12. Soru - a. Formik asit, asetik asit, salisilik asit, ftalik asit, sitrik asit, malik asit, folik asit ve benzoik asit tanıtılır. Düz zincirli monokarboksilli asitlerin dışındakilerin formüllerine girilmez.
13. Soru - pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.

DENEME 2

Soru Kazanım
1. Soru - b. Tek elektronlu atomlar/iyonlar için orbital kavramı elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirilir.
- c. Yörünge ve orbital kavramları karşılaştırılır.
2. Soru - Basit aromatik bileşiklerin adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar. Benzen, naftalin, anilin, toluen ve fenol bileşikleri tanıtılarak yapıları ve kullanım alanlarına değinilir.
3. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
4. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
5. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
6. Soru - Redoks tepkimelerini tanır.
7. Soru - a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
8. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
9. Soru - Basit alkenlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
10. Soru - a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
11. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
12. Soru - Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini açıklar.
- a. Asidik, bazik ve nötr tuz kavramları açıklanır.
13. Soru - c. Aldehit ve ketonların fonksiyonel grup izomerliklerine değinilir.

DENEME 3

Soru Kazanım
1. Soru - Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.
- a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.
- c. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir.
2. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
3. Soru - a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
4. Soru - a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
- b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.
5. Soru - Moleküllerin geometrilerini merkez atomu orbitallerinin hibritleşmesi esasına göre belirler.
- a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
6. Soru - b. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
7. Soru - Redoks tepkimelerini tanır.
- a. Yükseltgenme ve indirgenme kavramları üzerinde durulur.
8. Soru - Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar. Asitlerin/bazların iyonlaşma oranlarının denge sabitleriyle ilişkilendirilmesi sağlanır.
9. Soru - c. Çözünürlükle ilgili hesaplamalar yapılır.
10. Soru - b. Tepkime entalpisi potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.
11. Soru - Basit alkenlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
12. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
13. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.

DENEME 4

Soru Kazanım
1. Soru - ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
2. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
3. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
4. Soru - Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar. Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır.
5. Soru - Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.
- a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
6. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
7. Soru - Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
- a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
8. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
9. Soru - Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar. Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır.
10. Soru - c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
- ç. Standart olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer verilir.
11. Soru - Tek, çift ve üçlü bağların oluşumunu hibrit ve atom orbitalleri temelinde açıklar.
12. Soru - Basit alkenlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Cis-trans izomerlik üzerinde durulur.
- b. Alkenlerin kullanım alanı olarak alkil halojenür ve alkoller için ham madde oldukları vurgulanır.
13. Soru - Karbonil bileşiklerini sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Aldehit ve ketonları ayırt edecek düzeyde yapısal ilişki kurularak indirgenme-yükseltgenme özelliklerinin karşılaştırılması sağlanır.

DENEME 5

Soru Kazanım
1. Soru - ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
- d. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji seviyeleri açıklanır.
2. Soru - ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
- d. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji seviyeleri açıklanır.
3. Soru - Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
- a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
4. Soru - Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar. Asitlerin/bazların iyonlaşma oranlarının denge sabitleriyle ilişkilendirilmesi sağlanır.
- a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
- b. Asit gibi davranan katyonların ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur.
5. Soru - a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.
6. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
7. Soru - Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.
- a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
- b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.
8. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
9. Soru - c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
10. Soru - c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
- ç. Standart olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer verilir.
11. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
12. Soru - Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder.
13. Soru - Basit alkenlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- b. Etanolün alkil halojenürlerden ve alkenlerden elde edilişi üzerinde durulur.

DENEME 6

Soru Kazanım
1. Soru - a. s, p, d bloku elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir.
2. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
- b. Kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası türetilir.
3. Soru - Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.
4. Soru - a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
- b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.
5. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
6. Soru - Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
- a. İndirgen-yükseltgen arasındaki elektron alışverişinin doğrudan temas dışında bir yolla mümkün olup olmayacağının üzerinde durulur.
7. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
8. Soru - b. Çözünürlükler g/100 g su birimi cinsinden verilir.
- c. Çözünürlükle ilgili hesaplamalar yapılır.
9. Soru - b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
10. Soru - Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
- a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
11. Soru - c. Alkollerin hidroksil sayısına ve alfa karbonundaki alkil sayısına göre sınıflandırılması sağlanır. ç. 1-4 karbonlu mono alkoller, etandiol (glikol) ve propantriol (gliserin) üzerinde durulur.
12. Soru - Basit alkenlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
- Basit aromatik bileşiklerin adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar. Benzen, naftalin, anilin, toluen ve fenol bileşikleri tanıtılarak yapıları ve kullanım alanlarına değinilir.
13. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.

DENEME 7

Soru Kazanım
1. Soru - Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar.
- a. s, p, d bloku elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir.
2. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
3. Soru - Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini açıklar.
- a. Asidik, bazik ve nötr tuz kavramları açıklanır.
4. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
5. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
6. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
- b. Elektrot, yarı-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur.
7. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
8. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
9. Soru - Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder.
10. Soru - a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
11. Soru - Moleküllerin geometrilerini merkez atomu orbitallerinin hibritleşmesi esasına göre belirler.
- a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
12. Soru - Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.
- a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.
13. Soru - Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.

DENEME 8

Soru Kazanım
1. Soru - ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
2. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
3. Soru - Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.
- a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
- b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.
4. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
5. Soru - Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler.
- a. Titrasyon deneyi yaptırılıp sonuçların grafik üzerinden gösterilerek yorumlanması sağlanır.
6. Soru - d. Kaplama deneyi yaptırılır.
7. Soru - Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.
- a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
8. Soru - Kimyasal türler arası etkileşimleri kullanarak sıvı ortamda çözünme olayını açıklar.
9. Soru - Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.
- b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
10. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
11. Soru - Organik bileşikleri fonksiyonel gruplarına göre sınıflandırır. Alkil-gruplarına, hidroksi-, alkoksi-, halo-, karbonil-, karboksil-, amino-, nitro-, fenil- grupları bağlanınca oluşan bileşikler genel olarak tanıtılır.
12. Soru - Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir.
- a. Karbon elementinin çok sayıda bileşik oluşturma özelliği ile bağ yapma özelliği arasında ilişki kurulur.
13. Soru - Moleküllerin geometrilerini merkez atomu orbitallerinin hibritleşmesi esasına göre belirler.
- a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
- b. Öğrencilerin hibritleşme ve VSEPR yaklaşımı konusunda bilişim teknolojilerinden yararlanarak (animasyon, simülasyon, video vb.) molekül modelleri yapmaları sağlanır.

DENEME 9

Soru Kazanım
1. Soru - Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.
- a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.
- b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur. Periyodik özelliklerin nasıl ölçüldüğüne girilmez.
2. Soru - Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.
- a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
3. Soru - Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklar.
- Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
4. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
5. Soru - a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
6. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
7. Soru - c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
8. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
9. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
- b. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
10. Soru - Tek, çift ve üçlü bağların oluşumunu hibrit ve atom orbitalleri temelinde açıklar.
- Moleküllerin geometrilerini merkez atomu orbitallerinin hibritleşmesi esasına göre belirler.
11. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
12. Soru - Organik bileşikleri fonksiyonel gruplarına göre sınıflandırır. Alkil-gruplarına, hidroksi-, alkoksi-, halo-, karbonil-, karboksil-, amino-, nitro-, fenil- grupları bağlanınca oluşan bileşikler genel olarak tanıtılır.
13. Soru - Hidrokarbon türlerini ayırt eder.

DENEME 10

Soru Kazanım
1. Soru - c. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir.
2. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
3. Soru - Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.
- a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.
4. Soru - pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.
- a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
- b. Asit gibi davranan katyonların ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur.
5. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
6. Soru - Gazların sıkışma/genleşme sürecinde gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarını karşılaştırır.
- a. Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı belirtilir.
7. Soru - Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.
- a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.
- b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
8. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
9. Soru - Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar. Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen eldesi deneyi yaptırılır.
10. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
11. Soru - Hidrokarbon türlerini ayırt eder.
12. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
13. Soru - Basit alkanların adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Yanma ve halojenlerle yer değiştirme özellikleri üzerinde durulur.

DENEME 11

Soru Kazanım
1. Soru - Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
- a. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir.
2. Soru - a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları üzerinde durulur.
- b. Çözünürlükler g/100 g su birimi cinsinden verilir.
3. Soru - Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
- a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
4. Soru - b. Tepkime entalpisi potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.
5. Soru - Karbonil bileşiklerini sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Aldehit ve ketonları ayırt edecek düzeyde yapısal ilişki kurularak indirgenme-yükseltgenme özelliklerinin karşılaştırılması sağlanır.
6. Soru - b. Kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası türetilir.
7. Soru - c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
8. Soru - a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
- b. Asit gibi davranan katyonların ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur.
9. Soru - Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
- a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
10. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
11. Soru - Soruya ait kazanım bulunamadı.
12. Soru - Soruya ait kazanım bulunamadı.
13. Soru - Soruya ait kazanım bulunamadı.

DENEME 12

Soru Kazanım
1. Soru - a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.
- b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur. Periyodik özelliklerin nasıl ölçüldüğüne girilmez.
- c. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir.
2. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
3. Soru - Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
- a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
4. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
5. Soru - b. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
6. Soru - a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları üzerinde durulur.
- b. Çözünürlükler g/100 g su birimi cinsinden verilir.
7. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
8. Soru - Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
9. Soru - Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.
- a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
10. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
11. Soru - Moleküllerin geometrilerini merkez atomu orbitallerinin hibritleşmesi esasına göre belirler.
- a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
12. Soru - Organik bileşikleri fonksiyonel gruplarına göre sınıflandırır. Alkil-gruplarına, hidroksi-, alkoksi-, halo-, karbonil-, karboksil-, amino-, nitro-, fenil- grupları bağlanınca oluşan bileşikler genel olarak tanıtılır.
13. Soru - Karboksilik asitleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar.

DENEME 13

Soru Kazanım
1. Soru - b. Atomların ve iyonların elektron dizilimlerine örnekler verilir. Atom numarası 36 ve daha küçük türlerin elektron dizilimleri esas alınır.
- c. Değerlik orbital ve değerlik elektronu kavramları açıklanır.
2. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
3. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
4. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
5. Soru - a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
- b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.
6. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- b. Etanolün alkil halojenürlerden ve alkenlerden elde edilişi üzerinde durulur.
7. Soru - a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerine girilmez.
- b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
8. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
9. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
10. Soru - b. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
11. Soru - Basit alkenlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
12. Soru - Basit aromatik bileşiklerin adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar. Benzen, naftalin, anilin, toluen ve fenol bileşikleri tanıtılarak yapıları ve kullanım alanlarına değinilir.
13. Soru - Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar. Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır.

DENEME 14

Soru Kazanım
1. Soru - Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.
2. Soru - Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.
- a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.
3. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
4. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
5. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
6. Soru - a. Maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri üzerinden denge açıklanır.
- b. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
- c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
7. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
8. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
- b. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
9. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
10. Soru - Fosil yakıtların çevreye zararlı etkilerini azaltmak için çözüm önerilerinde bulunur.
- Alternatif enerji kaynaklarını tanır.
11. Soru - Kovalent bağlı kimyasal türlerin Lewis formüllerini yazar. Oktetin aşıldığı moleküller kapsam dışıdır.
12. Soru - a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
13. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- Karbonil bileşiklerini sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.

DENEME 15

Soru Kazanım
1. Soru - Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar.
2. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
3. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
4. Soru - a. Maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri üzerinden denge açıklanır.
- b. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
5. Soru - b. Yapısal izomerlik ve çeşitleri üzerinde durulur.
6. Soru - Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
7. Soru - a. Cis-trans izomerlik üzerinde durulur.
8. Soru - a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.
- a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.
9. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
10. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
11. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
- b. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
12. Soru - a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
13. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.

DENEME 16

Soru Kazanım
1. Soru - c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
2. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
3. Soru - Basit alkenlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Cis-trans izomerlik üzerinde durulur.
4. Soru - a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerine girilmez.
5. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
6. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
- b. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
7. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
- b. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
8. Soru - a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
- b. Öğrencilerin hibritleşme ve VSEPR yaklaşımı konusunda bilişim teknolojilerinden yararlanarak (animasyon, simülasyon, video vb.) molekül modelleri yapmaları sağlanır.
9. Soru - Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.
- a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.
- b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
10. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
11. Soru - Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
- a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
12. Soru - Basit alkanların adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Yanma ve halojenlerle yer değiştirme özellikleri üzerinde durulur.
13. Soru - Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.
- a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.
- b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur. Periyodik özelliklerin nasıl ölçüldüğüne girilmez.

DENEME 17

Soru Kazanım
1. Soru - b. Atomların ve iyonların elektron dizilimlerine örnekler verilir. Atom numarası 36 ve daha küçük türlerin elektron dizilimleri esas alınır.
- c. Değerlik orbital ve değerlik elektronu kavramları açıklanır.
- ç. Elektron dizilimleriyle elementin ait olduğu blok ilişkilendirilerek grup ve periyot belirlenir.
2. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
3. Soru - Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar. Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
4. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
5. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
6. Soru - Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.
- a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
7. Soru - b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
8. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
9. Soru - a. Korozyon kavramı açıklanır.
- b. Korozyondan koruma süreci metallerin aktiflik sırası ile ilişkilendirilir; kurban elektrot kavramı üzerinde durulur.
- c. Kurban elektrotun kullanım alanlarına örnekler verilir.
10. Soru - Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder.
11. Soru - ç. Standart olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer verilir.
12. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
13. Soru - Karbonil bileşiklerini sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Aldehit ve ketonları ayırt edecek düzeyde yapısal ilişki kurularak indirgenme-yükseltgenme özelliklerinin karşılaştırılması sağlanır.

DENEME 18

Soru Kazanım
1. Soru - Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar.
- ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
- c. Değerlik orbital ve değerlik elektronu kavramları açıklanır.
2. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
3. Soru - Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
- a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
4. Soru - Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.
5. Soru - Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
6. Soru - Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler.
- a. Titrasyon deneyi yaptırılıp sonuçların grafik üzerinden gösterilerek yorumlanması sağlanır.
7. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
8. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
9. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
- c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
10. Soru - c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
- ç. Standart olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer verilir.
11. Soru - a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
- b. Öğrencilerin hibritleşme ve VSEPR yaklaşımı konusunda bilişim teknolojilerinden yararlanarak (animasyon, simülasyon, video vb.) molekül modelleri yapmaları sağlanır.
12. Soru - Eterleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Asimetrik-simetrik eter ayrımı yapılır.
13. Soru - Karbonil bileşiklerini sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Aldehit ve ketonları ayırt edecek düzeyde yapısal ilişki kurularak indirgenme-yükseltgenme özelliklerinin karşılaştırılması sağlanır.

DENEME 19

Soru Kazanım
1. Soru - Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.
- a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.
- b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur. Periyodik özelliklerin nasıl ölçüldüğüne girilmez.
2. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
3. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
4. Soru - Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar. Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır.
5. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
6. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
7. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
8. Soru - c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
9. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
10. Soru - Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
- b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
11. Soru - b. Yapısal izomerlik ve çeşitleri üzerinde durulur.
12. Soru - Karboksilik asitleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar.
13. Soru - Basit aromatik bileşiklerin adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar. Benzen, naftalin, anilin, toluen ve fenol bileşikleri tanıtılarak yapıları ve kullanım alanlarına değinilir.

DENEME 20

Soru Kazanım
1. Soru - c. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir.
2. Soru - c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
- ç. Farklı denge sabitleri arasındaki ilişki incelenir.
3. Soru - a. İndirgen-yükseltgen arasındaki elektron alışverişinin doğrudan temas dışında bir yolla mümkün olup olmayacağının üzerinde durulur.
4. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
5. Soru - b. Redoks tepkimeleri denkleştirilerek yaygın yükseltgenler (O2, KMnO4, H2SO4, HNO3, H2O2) ve indirgenler (H2, SO2) tanıtılır.
6. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
- Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar.
7. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
8. Soru - Karboksilik asitleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar.
9. Soru - Soruya ait kazanım bulunamadı.
10. Soru - c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
11. Soru - a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
12. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
13. Soru - a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.

DENEME 21

Soru Kazanım
1. Soru - b. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
- c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
2. Soru - ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
3. Soru - Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
- a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
4. Soru - Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
- a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
5. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
6. Soru - Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.
- a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları üzerinde durulur.
7. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
8. Soru - Eterleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Asimetrik-simetrik eter ayrımı yapılır.
9. Soru - a. İndirgen-yükseltgen arasındaki elektron alışverişinin doğrudan temas dışında bir yolla mümkün olup olmayacağının üzerinde durulur.
- Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
10. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
11. Soru - Basit aromatik bileşiklerin adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar. Benzen, naftalin, anilin, toluen ve fenol bileşikleri tanıtılarak yapıları ve kullanım alanlarına değinilir.
12. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
13. Soru - Karbonil bileşiklerini sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Aldehit ve ketonları ayırt edecek düzeyde yapısal ilişki kurularak indirgenme-yükseltgenme özelliklerinin karşılaştırılması sağlanır.

DENEME 22

Soru Kazanım
1. Soru - Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.
2. Soru - a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
- b. Öğrencilerin hibritleşme ve VSEPR yaklaşımı konusunda bilişim teknolojilerinden yararlanarak (animasyon, simülasyon, video vb.) molekül modelleri yapmaları sağlanır.
3. Soru - Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
- a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
4. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
5. Soru - a. Titrasyon deneyi yaptırılıp sonuçların grafik üzerinden gösterilerek yorumlanması sağlanır.
6. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
7. Soru - a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
8. Soru - ç. Farklı denge sabitleri arasındaki ilişki incelenir.
9. Soru - Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
10. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
11. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
12. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
13. Soru - Karboksilik asitleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar.

DENEME 23

Soru Kazanım
1. Soru - Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
- a. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir.
2. Soru - a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
- b. Öğrencilerin hibritleşme ve VSEPR yaklaşımı konusunda bilişim teknolojilerinden yararlanarak (animasyon, simülasyon, video vb.) molekül modelleri yapmaları sağlanır.
3. Soru - Basit alkenlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
- Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
4. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
5. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
6. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
7. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- b. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
8. Soru - Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
- b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
9. Soru - Basit alkanların adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
10. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
11. Soru - Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.
- a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
12. Soru - Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar. Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır.
13. Soru - Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.
- a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.

DENEME 24

Soru Kazanım
1. Soru - b. Atomların ve iyonların elektron dizilimlerine örnekler verilir. Atom numarası 36 ve daha küçük türlerin elektron dizilimleri esas alınır.
2. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
3. Soru - Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
- a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
4. Soru - a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları üzerinde durulur.
5. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
6. Soru - b. Titrasyonla ilgili hesaplama örnekleri verilir.
7. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
8. Soru - c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
9. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
10. Soru - b. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
11. Soru - Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir.
- a. Karbon elementinin çok sayıda bileşik oluşturma özelliği ile bağ yapma özelliği arasında ilişki kurulur.
- b. Elmas ve grafitin incelenmesi sağlanarak fulleren, nanotüp ve grafenin yapıları ve önemleri üzerinde durulur.
12. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
13. Soru - Karbonil bileşiklerini sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Aldehit ve ketonları ayırt edecek düzeyde yapısal ilişki kurularak indirgenme-yükseltgenme özelliklerinin karşılaştırılması sağlanır.

DENEME 25

Soru Kazanım
1. Soru - Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.
- a. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir.
2. Soru - Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.
- a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
3. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
4. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
5. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
- b. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
6. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
7. Soru - Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar. Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır.
8. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
9. Soru - Hidrokarbon türlerini ayırt eder.
10. Soru - Tek, çift ve üçlü bağların oluşumunu hibrit ve atom orbitalleri temelinde açıklar.
- Moleküllerin geometrilerini merkez atomu orbitallerinin hibritleşmesi esasına göre belirler.
- a. Hibritleşme ve VSEPR (Değerlik Katmanı Elektron Çifti İtmesi) yaklaşımı üzerinde durulur. 2. periyot elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşikler dışındakiler verilmez.
11. Soru - a. Cis-trans izomerlik üzerinde durulur.
12. Soru - a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
- b. Elektrot, yarı-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur.
13. Soru - Fiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.
- c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.

DENEME 26

Soru Kazanım
1. Soru - Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.
- a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
2. Soru - Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
- a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
3. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
4. Soru - Basit aromatik bileşiklerin adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar. Benzen, naftalin, anilin, toluen ve fenol bileşikleri tanıtılarak yapıları ve kullanım alanlarına değinilir.
5. Soru - Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.
- a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
6. Soru - Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
- b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
7. Soru - a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
- b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
8. Soru - c. Faraday bağıntısı açıklanarak bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
9. Soru - Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
10. Soru - a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
- b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.
11. Soru - a. Cis-trans izomerlik üzerinde durulur.
12. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- Eterleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
13. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.

DENEME 27

Soru Kazanım
1. Soru - Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar.
2. Soru - Organik bileşikleri fonksiyonel gruplarına göre sınıflandırır. Alkil-gruplarına, hidroksi-, alkoksi-, halo-, karbonil-, karboksil-, amino-, nitro-, fenil- grupları bağlanınca oluşan bileşikler genel olarak tanıtılır.
3. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
4. Soru - c. Faraday bağıntısı açıklanarak bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
5. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
6. Soru - Gazların sıkışma/genleşme sürecinde gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarını karşılaştırır.
7. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
8. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
9. Soru - Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- a. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
10. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
11. Soru - Fiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.
- a. Maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri üzerinden denge açıklanır.
- b. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
12. Soru - pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.
13. Soru - a. Hund Kuralı, Pauli İlkesi ve Aufbau Prensibi açıklanır.

DENEME 28

Soru Kazanım
1. Soru - b. Tepkime entalpisi potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
2. Soru - Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar. Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen eldesi deneyi yaptırılır.
3. Soru - b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur. Periyodik özelliklerin nasıl ölçüldüğüne girilmez.
- a. s, p, d bloku elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir.
4. Soru - Basit alkinlerin adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar. Asetilenin üretimi, kullanım alanları, katılma özellikleri ve birincil patlayıcı tuzları üzerinde durulur. Diğer alkin örneklerine girilmez.
5. Soru - c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
6. Soru - Çözeltileri çözünürlük kavramı temelinde sınıflandırır.
- a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları üzerinde durulur.
7. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
- b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.
8. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
9. Soru - Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler.
10. Soru - a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
- b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.
11. Soru - Basit aromatik bileşiklerin adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar. Benzen, naftalin, anilin, toluen ve fenol bileşikleri tanıtılarak yapıları ve kullanım alanlarına değinilir.
- Organik bileşikleri fonksiyonel gruplarına göre sınıflandırır. Alkil-gruplarına, hidroksi-, alkoksi-, halo-, karbonil-, karboksil-, amino-, nitro-, fenil- grupları bağlanınca oluşan bileşikler genel olarak tanıtılır.
12. Soru - Organik bileşikleri fonksiyonel gruplarına göre sınıflandırır. Alkil-gruplarına, hidroksi-, alkoksi-, halo-, karbonil-, karboksil-, amino-, nitro-, fenil- grupları bağlanınca oluşan bileşikler genel olarak tanıtılır.
13. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.

DENEME 29

Soru Kazanım
1. Soru - Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.
- a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
2. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- Karboksilik asitleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar.
3. Soru - Soruya ait kazanım bulunamadı.
4. Soru - c. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
- ç. Standart olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer verilir.
5. Soru - ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
6. Soru - c. Faraday bağıntısı açıklanarak bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
7. Soru - Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar. Asitlerin/bazların iyonlaşma oranlarının denge sabitleriyle ilişkilendirilmesi sağlanır.
- b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
8. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
9. Soru - c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
10. Soru - Hidrokarbon türlerini ayırt eder.
11. Soru - Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
- a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
12. Soru - b. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
- c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
13. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.

DENEME 30

Soru Kazanım
1. Soru - ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
2. Soru - a. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
3. Soru - b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
4. Soru - Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- a. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
- b. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
5. Soru - Alkolleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini, özelliklerini ve kullanım alanlarını açıklar.
6. Soru - Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar. Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır.
7. Soru - Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar. Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır.
8. Soru - a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
9. Soru - Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.
- a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç ) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
10. Soru - b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
- c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
11. Soru - Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
12. Soru - Karboksilik asitleri sınıflandırarak adlarını, formüllerini ve kullanım alanlarını açıklar.
- a. Formik asit, asetik asit, salisilik asit, ftalik asit, sitrik asit, malik asit, folik asit ve benzoik asit tanıtılır. Düz zincirli monokarboksilli asitlerin dışındakilerin formüllerine girilmez.
13. Soru - Kovalent bağlı kimyasal türlerin Lewis formüllerini yazar. Oktetin aşıldığı moleküller kapsam dışıdır.